隨著天然氣在世界能源結(jié)構(gòu)比例增大，煤間接氣化制備天然氣是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，其核心工藝是CO和CO₂的甲烷化反應(yīng)，目前研究人員主要尋找高催化活性的催化劑，同時(shí)著力解決產(chǎn)生的積碳對(duì)催化劑活性的影響，主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O （g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O （g）△H₃
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，其中K₁、K₂隨溫度變化如表所示。

	250℃	300℃	350℃
K1	0.01	0.05	0.1
K2	2	0.2	0.05

回答下列問題：
（1）△H₂

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H₂

＜

＜

△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）往容積可變的密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖1所示。

①能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

。（選填字母）
A．4v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
B．CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H-H鍵、H-O鍵斷裂速率相等
D．CH₄的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②據(jù)圖可知，T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”）。
③若反應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)A，此時(shí)容器的體積為2L，則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=

0.25

0.25

。
（3）若容器的容積固定不變，在圖2坐標(biāo)系中畫出從常溫時(shí)通入1mol CO₂和4mol H₂開始（僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），隨溫度不斷升高，濃度商Q值（Q=

生成物濃度的系數(shù)次方的乘積

反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積

）的變化趨勢(shì)圖

。
（4）某研究小組研究了不同電壓（電壓影響催化劑活性）、不同C/H比對(duì)反應(yīng)Ⅲ的影響如圖3所示（控制其他條件相同），下列說法正確的是

CD

CD

。
A．當(dāng)C/H比一定時(shí)，電壓越高，CO₂的轉(zhuǎn)化率越高
B．考慮到CO₂的轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)成本，應(yīng)盡可能減小C/H比
C．在合適的電壓范圍內(nèi)，增大H₂的比例可能有利于消除積碳，提高催化劑的活性
D．為使CO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，C/H比應(yīng)控制在1：5為宜