氯化鈉是重要的調(diào)味品，也是人的正常生理活動(dòng)所必不可少的物質(zhì)，同時(shí)還是一種重要的化工原料。
（1）如圖是與鈉元素有關(guān)的部分信息。
則圖A中22.99表示 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量，圖B所表示的微粒的符號(hào)為 Na+Na+。
（2）一定濃度的氯化鈉溶液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用于選種。實(shí)驗(yàn)室需配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是 BB。
A、所需氯化鈉的質(zhì)量為3g
B、稱量時(shí)氯化鈉應(yīng)直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量
C、俯視量筒讀數(shù)會(huì)使所配溶液偏濃
D、該過(guò)程所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
（3）河南省葉縣被譽(yù)為“中國(guó)巖鹽之都”，小康同學(xué)去葉縣旅游，帶回部分巖鹽樣品，進(jìn)行探究。對(duì)該巖鹽樣品經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)處理，除去難溶性雜質(zhì)后，制得“精鹽”。查閱資料可知，該巖鹽樣品中還含有少量的氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，為了得到純凈的氯化鈉，小康同學(xué)將所得的“精鹽”又做了如下處理：
①上述操作過(guò)程中均需要用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是 攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
②濾渣中含有的物質(zhì)有 四四種；
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除氯化鈉外還含有哪些溶質(zhì) 取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
④“聯(lián)合制堿法”的原理如下：向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）現(xiàn)有20g氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，收集到4.4g二氧化碳，請(qǐng)計(jì)算該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
【答案】相對(duì)原子質(zhì)量；Na+；B；攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；四；取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/26 11:36:51組卷：35引用：1難度：0.6
相似題
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤(pán)兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5
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