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疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,某興趣小組對其進行下列研究。
【應(yīng)用研究】
(1)汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2,反應(yīng)方程式為
2NaN3
撞擊
2Na+3N2
2NaN3
撞擊
2Na+3N2

【制備研究】
(2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤
無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙
無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙
。
菁優(yōu)網(wǎng)
【Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定】
工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如圖1裝置(已知H2SO4溶液與NaN3,反應(yīng)不生成氣體)。
(3)裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣
除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。設(shè)計的實驗步驟為:①精確稱量樣品,檢查裝置氣密性;②打開彈簧夾,鼓入空氣,稱量裝置C;③關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④再打開彈簧夾,
鼓入空氣
鼓入空氣
;⑤再次稱量裝置C。
計算碳酸鈉含量至少需要測定
3
3
(填數(shù)字)個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng),分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的
制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的
。
【NaN3純度測定】
精確稱量0.140g NaN3樣品,設(shè)計如圖2裝置,測定其純度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。
(4)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準(zhǔn)瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,兩邊高度差
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好。
(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
使錐形瓶傾斜
使錐形瓶傾斜

(6)使用冷水冷凝的目的是
除去生成的氣體中的水蒸氣
除去生成的氣體中的水蒸氣
。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應(yīng)后讀數(shù)時,還需要進行的操作是
調(diào)節(jié)量氣管使,兩側(cè)的液面保持水平
調(diào)節(jié)量氣管使,兩側(cè)的液面保持水平
。
(7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL(N2的密度為1.25g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
A
A
(填字母序號)。
A.100mL        B.1L       C.2L
(8)計算NaN3樣品的純度(寫出計算過程)。

【答案】2NaN3
撞擊
2Na+3N2↑;無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙;除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣;鼓入空氣;3;制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的;不變;使錐形瓶傾斜;除去生成的氣體中的水蒸氣;調(diào)節(jié)量氣管使,兩側(cè)的液面保持水平;A
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:99引用:4難度:0.3
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復(fù)選擇儀器),化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進行下列化學(xué)實驗。
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    試回答下列問題:
    (1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設(shè)計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
    ①所選儀器的連接順序為
     
    (從左到右填寫儀器序號字母)。
    ②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為
     

    ③用儀器F收集二氧化碳氣體時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
     
    (填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一),若木條火焰
     
    ,則證明二氧化碳已收集滿。
    (2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。(假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng))
    ①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
     
    。
    ②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為
     
    g(結(jié)果用代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5
  • 2.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進行梳理和總結(jié),并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。請完成下列問題。
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    (1)基于宏觀視角分析堿的化學(xué)性質(zhì)(如圖1)
    ①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    ②實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    實驗結(jié)束后,小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
    猜想一:只含有NaOH
    猜想二:含有NaOH、Na2CO3
    猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
    同學(xué)取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
    在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸
     
    猜想二正確
    ③通過A、B、C、D四組實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)有
     
    (寫一點即可)。
    (2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
    燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
     
    ,從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是
     
    。
    (3)基于微觀視角分析堿的差異性
    向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應(yīng)的微觀示意圖如上圖所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,實驗現(xiàn)象為
     
    ,而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同,從微觀角度分析原因是
     
    。
    【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
    (4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
    燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有
     
    (填字母序號)。
    A.氯化鉀溶液
    B.銅片
    C.硝酸鈉溶液
    D.稀鹽酸溶液

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6
  • 3.同學(xué)們對鐵及其化合物的問題進行探究。
    探究一:鐵的應(yīng)用
    (1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
     
    性。生活中,鐵粉常用作脫氧劑,原理是
     

    探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
    (2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
     

    (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
    FeOOH
    H
    2
    S
    過程
    1
    Fe2S3?H2O
    空氣
    過程
    2
    FeOOH+S
    與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
     
    ,過程2中化合價發(fā)生變化的元素為
     
    。
    探究三:碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛,可以做補血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
    (4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O2
    2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為
     
     
    。
    (5)FeCO3的制備
    某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。
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    實驗步驟如下:
    a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下;
    b.裝置A中打開K1、K3,關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
    c.操作開關(guān),將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
    d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
    步驟c中應(yīng)打開開關(guān)
     
    (選填“K1”“K2”或“K3”),并關(guān)閉其他開關(guān),反應(yīng)過程中控制B裝置溫度在50℃左右,原因為
     

    (6)FeCO3的含量測定
    興趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
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    (其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
    ①反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的目的為
     

    ②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
     
    ?(寫出計算過程)
    ③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
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