如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）由表中②、④兩種元素的原子按1：2組成的常見化合物的電子式 
。
（2）②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（填物質(zhì)化學(xué)式）。
（3）②、③、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填物質(zhì)化學(xué)式）。
（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，該物質(zhì)的水溶液與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的能量變化如圖2所示。
①該反應(yīng)屬于 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②一定量的N2（g）和H2（g）充分反應(yīng)生成1molNH3（g）時，能量變化情況為 釋放46kJ能量釋放46kJ能量。
③已知斷開1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為391kJ、946kJ。1molH2（g）中的化學(xué)鍵斷裂要吸收 436436kJ能量。
【答案】；H2O＞NH3＞CH4；HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；放熱；釋放46kJ能量；436
；H2O＞NH3＞CH4；HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；放熱；釋放46kJ能量；436【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3