【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?其催化效果如何?
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ、分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。 | A試管中產生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象。 |
Ⅱ、待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產生氣泡,帶火星木條均復燃 |
Ⅲ、將實驗Ⅰ中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag。 | |
Ⅳ、分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 |
(1)實驗Ⅰ證明:氧化鐵
能
能
(“能”或“否”)改變過氧化氫分解反應的速率;(2)實驗Ⅱ、Ⅲ證明:氧化鐵的
化學性質
化學性質
和 質量
質量
在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的 催化劑
催化劑
;(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式
過氧化氫水+氧氣
氧化鐵
過氧化氫水+氧氣
。氧化鐵
【實驗評價】
(4)實驗設計Ⅳ的目的是
探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好
探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好
。(5)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是
二氧化錳的催化效果比氧化鐵好,二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑
二氧化錳的催化效果比氧化鐵好,二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑
。(6)在催化劑相同條件下,如何提高過氧化氫的分解速率?請設計實驗方案:
取催化劑相同、濃度相同、質量相同的過氧化氫溶液分別在不同的溫度下進行實驗,測定收集150mL氧氣所需的時間
取催化劑相同、濃度相同、質量相同的過氧化氫溶液分別在不同的溫度下進行實驗,測定收集150mL氧氣所需的時間
。【考點】催化劑的特點與催化作用.
【答案】能;化學性質;質量;催化劑;過氧化氫水+氧氣;探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好;二氧化錳的催化效果比氧化鐵好,二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑;取催化劑相同、濃度相同、質量相同的過氧化氫溶液分別在不同的溫度下進行實驗,測定收集150mL氧氣所需的時間
氧化鐵
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/2 2:0:8組卷:16引用:2難度:0.5
相似題
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1.小紅欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗:
實驗一:取5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產生,木條不復燃;
實驗二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無氣泡產生;
實驗三:
結論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
(1)請你幫小紅同學填寫實驗三的操作
(2)實驗二的目的是
(3)小張同學認為僅有上述實驗還不能完全得出結論,理由是
(4)小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質做催化劑。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列機組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。
①若t1實驗序號 KClO3的質量 其他物質的質量 溫度 氧氣的體積 反應所需時間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是
③寫出實驗二中涉及反應的符號表達式
④將實驗三和實驗四對比,可得出化學反應快慢與溫度的關系,那么實驗四中控制MnO2的質量應為發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5 -
2.某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進行比較用如圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。相關數(shù)據(jù)見下表:
實驗序號 KclO3質量 其它物質質量 待測數(shù)據(jù) ④ 1.2g 無其他物質 ⑤ 1.2g 0.5gCuO ⑥ 1.2g 0.5gMnO2
(2)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做以下實驗(無需寫出具體操作):
A.
B.檢驗CuO的化學性質是否改變。
C、查閱資料后了解,MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應組成,請將第二個反應補充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
(3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質量再也不減少,請粗略地畫出CuO的質量分數(shù)隨時間變化的圖象(圖C)發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3 -
3.課外興趣小組的同學欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均忽略.
請回答下列問題:
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
編號 KclO3質量(g) 其他物質質量(g) 待測數(shù)據(jù) 1 2.0 / 2 2.0 Fe2O30.5 3 2.0 MnO2 0.5
(3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時氣體的讀數(shù)為
(4)課外興趣小組的同學想進一步探究Fe2O3在該反應中是否起到催化作用,請你幫他們完成下列實驗方案設計:
實驗步驟 設計這一步驟的目的 向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應,與未加Fe2O3時產生O2的速率比較 從反應剩余物中分離出氧化鐵,稱量其質量 再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
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