鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述

②③

②③

（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

。
（2）用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設(shè)計成原電池，以CH₃OH、O₂為原料，20%氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池。

圖1若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)

紅

紅

色，c位置的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
圖1若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是

B

B

（填“A”或“B”）電極。
圖2電池中每消耗3molH₂O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 是

6N_A

6N_A

個，正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為

H₂O₂+2e^-=2OH^-

H₂O₂+2e^-=2OH^-

，負極區(qū)的電極反應(yīng)為

BH

-

4

-8e^-+8OH^-=

BO

-

2

+6H₂O

BH

-

4

-8e^-+8OH^-=

BO

-

2

+6H₂O

。