短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述元素中原子半徑最大的是 NaNa；Z元素的最高化合價為 +7+7。
（2）V的簡單氫化物沸點比同族相鄰元素的簡單氫化物 高高（填“高”或“低”），原因是 水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵。
（3）寫出由上述兩種元素形成的10e-微粒的化學式（任寫2種） CH4、NH3CH4、NH3。
（4）V、W、Z三種元素形成的一種化合物是漂白液的主要成分。向該物質的水溶液中通入過量的CO2氣體可以增強其漂白作用，則反應的離子方程式為 CO2+H2O+ClO-=HCO-3+HClOCO2+H2O+ClO-=HCO-3+HClO。
（5）某課外活動小組欲利用CuO與UQ3反應，研究UQ3的某種性質，通過實驗觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，且有無色無味無毒的氣體產生，對應的化學方程式為 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，該實驗證明UQ3具有 還原還原性。
HCO
-
3
HCO
-
3
△
△
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】Na；+7；高；水分子間存在氫鍵；CH4、NH3；CO2+H2O+ClO-=+HClO；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；還原
HCO
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3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.4
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5