回答下列問題
(1)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則(Na2HPO3)溶液中,各離子濃度的大小關系為 c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+)c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+)。
(2)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖1所示,則表示lgc(HPO32-)c(H2PO3-)的是曲線 ⅠⅠ(填“I”或“II”),亞磷酸(H3PO3)的Kal=_ 10-1.410-1.4。
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(3)常溫時,相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后PH=6,則C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=1.98×10-6mol/L1.98×10-6mol/L(寫出最終計算結果,不能近似計算)。
(4)常溫時,向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是 dd。
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(5)常溫時,若測得HR溶液的PH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋到100.0mL,測得PH═b,b-a<1,則HR是 可能是強酸可能是弱酸可能是強酸可能是弱酸(選擇填入:強酸;弱酸;可能是強酸可能是弱酸)
c
(
HP
O
3
2
-
)
c
(
H
2
P
O
3
-
)
【答案】c(Na+)>c(HPO32-)>c(OH-)>c(H2PO3-)>c(H+);Ⅰ;10-1.4;1.98×10-6mol/L;H++OH-=H2O;d;可能是強酸可能是弱酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:75引用:2難度:0.5
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3.常溫下,調節(jié)某醋酸與醋酸鈉混合溶液的pH,保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(忽略溶液體積變化)( )
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