實驗室用如圖1裝置制備純凈的氯氣并進行實驗。
?
（1）有同學將裝置A改為裝置K（如圖2），裝置K的優(yōu)點是：

平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下

平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下

。B中反應的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）C中試劑的作用是

除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫

除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫

，D中試劑的名稱是

濃硫酸

濃硫酸

。
（3）可用

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

檢驗E中收集的氣體，現(xiàn)象是變藍。該反應涉及的離子方程式為

C

l

2

+

2

I

-

=

2

C

l

-

+

I

2

C

l

2

+

2

I

-

=

2

C

l

-

+

I

2

。
（4）裝置F、G中均放置了紅色紙片，欲探究氯氣是否有漂白性，則F中的紅色紙片是

干燥

干燥

的。（干燥、濕潤、干濕都行、干濕都不行）
（5）已知：Fe（SCN）₃顯血紅色。反應后向H中滴入1滴KSCN溶溶，溶液變血紅色，說明：FeCl₂被Cl₂

氧化

氧化

（選填：氧化、還原）了。
（6）I中溶液的顏色發(fā)生了三次變化，這三次顏色變化依次為：

先變紅，后變無色，再變淺黃綠色

先變紅，后變無色，再變淺黃綠色

。
（7）溶液J吸收尾氣后可得到消毒液，該反應的離子方程式為：

C

l

2

+

2

O

H

-

=

C

l

O

-

+

C

l

-

+

H

2

O

C

l

2

+

2

O

H

-

=

C

l

O

-

+

C

l

-

+

H

2

O

。某同學用pH試紙測定該消毒液的酸堿性，請分析評價該同學的做法并說明理由：

該做法不正確，因為pH試紙會被消毒液漂白，無法測定酸堿性

該做法不正確，因為pH試紙會被消毒液漂白，無法測定酸堿性

。