用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

已知：I₂+I^-?I₃^-交換吸附原理：R-Cl+I₃^-?R-I₃+Cl^-，試回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的正確圖示為

D

D

。

（2）在清液中加入H₂SO₄和NaClO溶液后，溶液最終變?yōu)樽丶t色，該步驟中NaClO的量要適中，請(qǐng)說明原因

因?yàn)榻粨Q吸附原理：R-Cl+I₃^-?R-I₃+Cl^-，最佳效果是都轉(zhuǎn)化為I₃^-，因此NaClO量過少，I^-氧化不充分，過多會(huì)使溶液中I^-含量太低，不利于生成I₃^-，不利于后續(xù)的交換吸附，結(jié)果都會(huì)使產(chǎn)率下降

因?yàn)榻粨Q吸附原理：R-Cl+I₃^-?R-I₃+Cl^-，最佳效果是都轉(zhuǎn)化為I₃^-，因此NaClO量過少，I^-氧化不充分，過多會(huì)使溶液中I^-含量太低，不利于生成I₃^-，不利于后續(xù)的交換吸附，結(jié)果都會(huì)使產(chǎn)率下降

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（3）其中交換吸附裝置如圖1所示，交換柱內(nèi)裝有氯型陰離子交換樹脂（R-Cl表示），待溶液轉(zhuǎn)化原理為：R-Cl+I₃^-?R-I₃+Cl^-，全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色，再通過洗脫，離心分離后得到粗碘。已知洗脫分兩步進(jìn)行。

第一步：取8～10%的NaOH溶液40mL注入交換柱中。堿性洗脫原理為：3R-I₃+6OH^-═3R-I+5I^-+IO₃^-+3H₂O。往堿性洗脫液中滴加H₂SO₄溶液，燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。
第二步：取10%的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。氯化鈉洗脫原理為：R-I+Cl^-═R-Cl+I^-。再往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液使之酸化，再滴加NaNO₂溶液，溶液由無色轉(zhuǎn)變棕黑色渾濁。
①根據(jù)交換吸附及洗脫過程可知強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂也可以對(duì)I^-進(jìn)行交換吸附，那實(shí)驗(yàn)中將I^-轉(zhuǎn)化成I₃^-的原因可能是

強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂I₃^-的吸附能力遠(yuǎn)大于對(duì)I^-的吸附能力

強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂I₃^-的吸附能力遠(yuǎn)大于對(duì)I^-的吸附能力

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②往氯化鈉洗脫液中滴加H₂SO₄溶液使之酸化，再滴加NaNO₂溶液反應(yīng)的離子方程式

2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O

2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O

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（4）置換碘量法是分析氧化性試劑的一種常用分析方法，基本過程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分別量取一定體積的供試品（氧化性物質(zhì)）溶液于碘量瓶（圖2）中
b.加入稍過量的碘化鉀溶液，蓋上蓋子，并加純水液封，靜置或微熱一段時(shí)間
c.打開瓶塞，按圖3方式用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)3次
d.另取3只碘量瓶，用移液管分別量取一定體積準(zhǔn)確濃度的基準(zhǔn)液K₂Cr₂O₇溶液于其中
e.計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)液的濃度
f.空白實(shí)驗(yàn)

過程中涉及的反應(yīng)過程如下：
供試品（氧化性物質(zhì)）+2I^-→I₂
I₂+2S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+2I^-
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
①上述操作合理的順序是：a→

b

b

→d→

b

b

→

c

c

→

e

e

→

c

c

→f（部分步驟可以重復(fù)）
②碘量瓶加蓋并加純水液封的主要目的是

防止I₂揮發(fā)損失，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確

防止I₂揮發(fā)損失，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確

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③已知Na₂S₂O₃易受空氣和微生物作用而分解，若無上述操作中的d步驟及相關(guān)操作，則測(cè)定的供試品的含量會(huì)

偏大

偏大

。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）