氯氣是一種重要的化工原斜，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ.氯氣制備漂白粉，完成化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。漂白粉保存不當容易失效，用化學方程式表示其中發(fā)生的化學反應 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和4.0mol/L-1的NaOH溶液制取簡易消毒液。
（1）實驗室配制4.0mol/L的NaOH溶液，這種溶液 7575mL才能與3.36L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。
（2）配制（1）所需的氫氧化鈉溶液的實驗步驟：
a.計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b.稱量氫氧化鈉固體。
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是 16.0g16.0g。
②上述步驟的正確操作順序是（填序號） a、b、d、c、f、ea、b、d、c、f、e。
③上述實驗需要的儀器除了天平，燒杯、玻璃棒，還需要 膠頭滴管、100mL容量瓶膠頭滴管、100mL容量瓶。
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A.定容時俯視刻度線 偏高偏高；
B.忘記將洗滌液加入容量瓶 偏低偏低；
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 不變不變；
D.定容時如水不慎超過刻度線，立即用膠頭演管取出，所配制的將液度將 偏低偏低。
【考點】氯氣的化學性質；配制一定物質的量濃度的溶液．
【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；75；16.0g；a、b、d、c、f、e；膠頭滴管、100mL容量瓶；偏高；偏低；不變；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6難度：0.6