侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一。某?；瘜W興趣小組根據(jù)侯氏制堿法制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。
查閱資料：1.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如圖：

涉及反應原理為利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉。索爾維制堿法和侯氏制堿法流程示意圖分別如圖：

（1）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有

稀硝酸和硝酸銀溶液

稀硝酸和硝酸銀溶液

。
（2）下列說法正確的是

BD

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（填序號）。
A．沉淀池中NH₃與CO₂的通入順序為先通入CO₂，再通入NH₃
B．索爾維制堿法所得“排出液”的主要成分為CaCl₂
C．侯氏制堿法循環(huán)利用的物質(zhì)主要是CO₂和NH₃
D．侯氏制堿法從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅱ進入沉淀池的主要有NH₃?H₂O、NH₄Cl、Na₂CO₃，從而使原料NaCl的利用率大大提升
E．侯氏制堿法在母液中加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（3）請在圖中選擇必要的實驗裝置，按照氣流方向，連接順序為

hdeabc

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（填儀器連接口的字母編號）。

（4）甲裝置中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

碳酸氫鈉的溶解度相對較小，易結(jié)晶析出，促使平衡向生成物方向移動

碳酸氫鈉的溶解度相對較小，易結(jié)晶析出，促使平衡向生成物方向移動

。實驗結(jié)束后，向濾液中加入NaCl粉末并通入NH₃，存在NaCl（s）+NH₄Cl（aq）→NaCl（aq）+NH₄Cl（s）過程，從而析出NH₄Cl固體。為使NH₄Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)如圖NaCl和NH₄Cl溶解度曲線，在

0～10℃

0～10℃

（填溫度范圍）下析出NH₄Cl。

（5）該化學興趣小組若取29.4gNaHCO₃固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為23.7g。如果把此剩余固體全部加入到500mL1mol?L^-1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol/L

0.3mol/L

（設溶液體積變化忽略不計）。
（6）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點：

減少無用的CaCl₂生成；且侯氏制堿法的NaCl利用率比索爾維制堿法的高，可以循環(huán)利用

減少無用的CaCl₂生成；且侯氏制堿法的NaCl利用率比索爾維制堿法的高，可以循環(huán)利用

。（至少寫兩點）