CoS₂催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
CoS₂（s）+CO（g）?CoS（s）+COS（g）ΔH₁
2COS（g）+SO₂（g）?3S（s）+2CO₂（g）ΔH₂
S（s）+CoS（S）?CoS₂（s）ΔH₃
則2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（s）ΔH₄=

2ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃

2ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃

。（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）
（2）在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO₂起始量均為1mol,測得CO₂的平衡體積分數(shù)隨CO和SO₂的投料比變化如圖1：
①當投料比為2時，tmin時測得SO₂轉(zhuǎn)化率為50%，則用S的生成速率表示的反應(yīng)速率v=

16

t

16

t

g?min^-1。
②當投料比為3時，CO₂的平衡體積分數(shù)對應(yīng)的點是

C

C

。

（3）向體積均為1L的恒溫、恒容密閉容器通入2mol CO和1mol SO₂．反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖2。
①相對于Ⅰ，Ⅱ改變的外界條件是

使用（或使用更高效）催化劑

使用（或使用更高效）催化劑

。
②SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

，平衡常數(shù)K_p=

0.675

0.675

（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
（4）利用電解法處理SO₂尾氣可制備保險粉（Na₂S₂O₄）。電解裝置如圖。則a

＜

＜

b（填“＞”“=”或“＜”），生成S₂

O

2

-

4

的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2

HSO

-

3

+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2H⁺+2

HSO

-

3

+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。