實驗室可以用高錳酸鉀和濃硫酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2:52:5.
(2)由該反應(yīng)判斷,KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強”或“弱”)強強.
(3)用0.5mol?L-1的Na2S溶液100mL,恰好將0.02mol的MnO-4還原,已知MnO-4在反應(yīng)后生成Mn2+,則反應(yīng)后硫元素的化合價為00.
(4)實驗室需用80mL 0.5mol/L的KMnO4溶液,某同學(xué)欲用KMnO4固體配制該濃度的溶液.請回答下列問題:
①需稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.97.9,配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶100ml容量瓶,膠頭滴管膠頭滴管.
②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是ADAD(請?zhí)钚蛱枺?br />A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須50℃烘干
C.配制溶液時,把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是aa (請?zhí)钚蛱枺?br />a.定容時俯時容量瓶刻度線
b.洗滌操作時將少量液體灑到外面
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
d.稱量時物碼倒置.
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【答案】2:5;強;0;7.9;100ml容量瓶;膠頭滴管;AD;a
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:116引用:5難度:0.5
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1.利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽極氣體檢驗其成分.已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍,不能使中性的淀粉KI溶液變藍.
實驗:
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍.
②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變.
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( ?。?/h2>A.NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O B.根據(jù)實驗可以得出中性條件下,氧化性Cl2>O2 C.根據(jù)實驗可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性 D.根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:57引用:3難度:0.7 -
2.氯酸是強酸,在酸性介質(zhì)中是強氧化劑,可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①,若碘單質(zhì)過量,還會發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.HIO3是I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 B.化學(xué)方程式①表明I2的氧化性強于Cl2 C.反應(yīng)①中,每形成0.1mol非極性鍵,轉(zhuǎn)移1 mol電子 D.IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解,生成物為Nal和NaClO 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:19引用:1難度:0.8 -
3.鉻能溶于稀鹽酸得到藍色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O,下列敘述中正確的是( ?。?/h2>
A.溶液顏色由藍變綠是因為Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng) C.HCl在反應(yīng)①、②中均作氧化劑 D.反應(yīng)①中HCl被氧化 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.7
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