海水曬鹽是目前最主要的獲取食鹽的方法,但“海水曬鹽”得到的是含有泥沙類雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的粗鹽。粗鹽提純就是將粗鹽中的泥沙除去得到精鹽,下列是粗鹽提純的一般步驟:
(1)操作Ⅰ:稱量粗鹽的目的是a. 知道粗鹽的質(zhì)量,用于計算產(chǎn)率知道粗鹽的質(zhì)量,用于計算產(chǎn)率;b.加入適量的水。水為什么要加入適量?即保證粗鹽中氯化鈉全部溶解且水不要太多,以提高實驗效率即保證粗鹽中氯化鈉全部溶解且水不要太多,以提高實驗效率。
操作Ⅱ:將稱量好的粗鹽和水放入燒杯中溶解。
(2)操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是溶解、過濾過濾、蒸發(fā);當出現(xiàn) 蒸發(fā)皿中有較多晶體蒸發(fā)皿中有較多晶體情況時,停止加熱,再利用余熱繼續(xù)加熱蒸干;這三步操作中都需要使用的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒(填名稱),其中操作Ⅳ中使用該儀器的作用是 用玻璃棒不斷攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺用玻璃棒不斷攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。
(3)某同學進行粗鹽提純的實驗后,計算產(chǎn)率。
稱量粗鹽和所得精鹽的質(zhì)量如圖所示(加入稱量物前均已進行去皮操作),可以計算出精鹽的產(chǎn)率是 90%90%。與實際產(chǎn)率86%相比,造成該實驗結(jié)果的可能原因是 沒有蒸干(合理即可)沒有蒸干(合理即可)。(寫出一點即可)
【考點】氯化鈉與粗鹽提純.
【答案】知道粗鹽的質(zhì)量,用于計算產(chǎn)率;即保證粗鹽中氯化鈉全部溶解且水不要太多,以提高實驗效率;過濾;蒸發(fā)皿中有較多晶體;玻璃棒;用玻璃棒不斷攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺;90%;沒有蒸干(合理即可)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/20 14:0:8組卷:62引用:2難度:0.6
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1.在“粗鹽的初步提純”實驗中,下列操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:136引用:3難度:0.7 -
2.去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4.為除去可溶性雜質(zhì),將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾,得濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:720引用:8難度:0.5 -
3.多角度認識溶液,有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用.
(1)物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品,其主要成分氯化鈉是由
②食用油加入水中,充分攪拌能形成乳濁液.洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用
③面粉加入水中,充分攪拌后能形成懸濁液.除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是
(2)溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有
A.鹽酸是純凈物 B.溶液是均一、穩(wěn)定的
C.溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D.飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色,如品紅溶液是紅色的,放入活性炭可使紅色褪去,這利用活性炭的
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示.下列說法正確的是
A.a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B.將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時,一定有晶體析出
C.t1℃時,a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D.將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采取降溫的方?br />(3)溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后,下列敘述正確的是
通電
(反應原理為:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)
A.溶液的pH逐漸減小 B.溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C.溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變 D.氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
(4)如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖:
①儀器a的名稱
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片,其作用是
③操作B中還需要用到的儀器是
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止
A.過濾速度慢 B.濾紙破損 C.雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤,其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低,其原因是發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:53引用:1難度:0.5
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