物質(zhì)的類別和核心元素的價態(tài)是學習研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。根據(jù)硫元素的價類二維圖回答下列問題：
（1）Z為鈉的正鹽，在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當Z作氧化劑時，理論上可被還原為

AB

AB

（填字母）。
A．Na₂S
B．S
C．H₂SO₄
D．Na₂SO₄
（2）W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

加熱

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

加熱

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，反應中W表現(xiàn)的性質(zhì)為

（強）氧化性

（強）氧化性

。
（3）若將Y氣體通入足量的稀硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無明顯變化。請寫出該反應的離子方程式：

3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

。
（4）集居民區(qū)靠近硫酸工廠，為監(jiān)測該居民區(qū)的空氣中Y的含量是否超標（已知居民區(qū)的空氣中Y的含量不超過0.15mg/m³），某化學小組進行如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00mL（含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過能后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。
①將上述空氣緩慢通入足量氯水后所得溶液的pH

減小

減小

（填“增大”或“減?。?。
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈

取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈

。
③通過計算得出：該居民區(qū)的空氣中Y的含量

已

已

超標（填“已”或“未”）。