常溫下，下列四種溶液：①c（H⁺）=10^-3mol?L^-1的醋酸?、?.01mol?L^-1的鹽酸?、?.1mol?L^-1的NaOH溶液　④c（OH^-）=1mol?L^-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（　?。?/h1>

A．1000：100：10：1	B．11：12：1：0
C．11：12：13：14	D．3：2：13：14

【考點(diǎn)】水的電離．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：163引用：3難度：0.7

相似題

1．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽(yáng)離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　?。?/h2>
A．NH₄Cl B．CH₃COONa C．H₂SO₄ D．KNO₃
發(fā)布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8
解析
2．（1）升高溫度時(shí)水的pH將

；某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）=

；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）=

。
（2）醋酸的電離方程式為

，向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度

（填“變大”或“變小”，下同）；將0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
的值將

（填“變大”、“不變”或“變小”）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：79引用：1難度：0.7

3．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．將水加熱，K_w增大，pH減小

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，

（

）

（

）

增大

C．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變，c（H⁺）增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低

發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：228引用：5難度：0.7

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