試卷征集
加入會員
操作視頻

氧氣是一種重要的氣體，某興趣小組以制取氧氣為主題進行項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認識工業(yè)制取氧氣
（1）利用空氣分離得到氮氣和氧氣，是在低溫下加壓把空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w，然后蒸發(fā)，由于液氮沸點
小于
小于
液氧沸點，所以液氮先蒸發(fā)出來。該方法制取氧氣屬于
物理
物理
變化。
【任務(wù)二】實驗室制取氧氣
（2）實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
，相對于使用高錳酸鉀制取氧氣，該方法的優(yōu)點是
節(jié)約能源或環(huán)保或操作簡單（合理即可）
節(jié)約能源或環(huán)?；虿僮骱唵危ê侠砑纯桑?/div>（寫一種即可）。
【任務(wù)三】深入研究
興趣小組某同學(xué)用過氧化氫制取氧氣時，向溶液中加入少量二氧化錳，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，剩余液體中未見黑色物質(zhì)剩余。詢問老師后得知：在酸性環(huán)境中，過氧化氫能與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，并生成Mn2+，化學(xué)方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4═MnSO4+O2↑+2H2O
（3）上述實驗所用過氧化氫溶液是否呈酸性，其檢驗方法為
取少量過氧化氫溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，如果溶液變紅，證明過氧化氫溶液呈酸性，如果溶液不變紅，則不是酸性
取少量過氧化氫溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，如果溶液變紅，證明過氧化氫溶液呈酸性，如果溶液不變紅，則不是酸性
。
注意：答對第（4）問獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分
（4）實驗室用含溶質(zhì)ag的過氧化氫溶液制取氧氣，如想增加生成氧氣的量，可采取的方法是
在過氧化氫溶液中加入稀硫酸
在過氧化氫溶液中加入稀硫酸
，用含溶質(zhì)ag的過氧化氫溶液制取氧氣，生成氧氣的質(zhì)量（用m表示）取值范圍是
8
a
17
g
＜m＜
16
a
17
g
8
a
17
g
＜m＜
16
a
17
g
（用含字母a的式子表示）。

【答案】小于；物理；2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑；節(jié)約能源或環(huán)?；虿僮骱唵危ê侠砑纯桑?；取少量過氧化氫溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，如果溶液變紅，證明過氧化氫溶液呈酸性，如果溶液不變紅，則不是酸性；在過氧化氫溶液中加入稀硫酸；
8
a
17
g
＜m＜
16
a
17
g
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）工業(yè)制氧氣是
     
    （填“物理”或“化學(xué)”）變化，儀器a的名稱是：
     
    ．
    （2）甲同學(xué)從上圖中選擇B．E裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．反應(yīng)類型為
     
    收集氧氣還可選用的裝置是
     
    ．
    （3）若用裝置B制氧氣，反應(yīng)通常很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是
     
    ．
    A．更換部分儀器，控制液體的加入速度B．用體積小的廣口瓶
    C．加熱反應(yīng)物D．減小過氧化氫濃度
    （4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應(yīng)選用圖
     
    作發(fā)生裝置，收集氨氣最好用如圖
     
    裝置．
    （5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
    【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜測
     
    錯誤；第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是
     
    ．
    （6）丙同學(xué)閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：．
    【提出問題】設(shè)計實驗氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
    【設(shè)計實驗】丙同學(xué)以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
    實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
    ①1.2g/
    ②1.2gCuO0.5g
    ③1.2gMnO20.5g
    （Ⅰ）上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是
     
    ．
    （Ⅱ）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更
     
    （填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
    （Ⅲ）將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若測量得到0.5g氧化銅（CuO）粉末，再將黑色粉末放入試管中，
     
    ．（簡述操作和現(xiàn)象）
    【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑．
    【評價設(shè)計】你認為丙同學(xué)設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是
     
    ．

    發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3

  • 2．如圖是實驗室制取氣體的裝置。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）儀器①②的名稱分別是①
     
    、②
     
    。
    （2）用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，反應(yīng)的符號表達式為
     
    ，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是
     
    （填字母），裝置應(yīng)稍作修改的地方是
     
    ，目的是
     
    。用此法收集氧氣時，需等到
     
    時才能將導(dǎo)管伸入集氣瓶中。
    （3）實驗的過程中試管出現(xiàn)了破裂，則可能是因為
     
    （寫一點）。
    （4）為了成功完成H實驗，需要注意的操作有
     
    （寫一點）。
    （5）用過氧化氫溶液制取氧氣時，與B裝置相比較，C裝置的優(yōu)點是
     
    ；若用G裝置收集氧氣，應(yīng)從 
     
    （填“a”或“b”）端通入氧氣，檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是
     
    。

    發(fā)布：2024/12/5 8:30:6組卷：304引用：2難度：0.5

  • 3．如圖所示裝置常用于實驗室制取氣體，回答下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
     
    。
    （2）實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，其化學(xué)方程式是
     
    ；為了得到更純的氧氣，收集裝置最好選
     
    （填字母，在C一E中選）；如果要控制加入過氧化氫的速度，則對發(fā)生裝置的改進方法是
     
    。
    （3）若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)該從
     
    （填接口字母）端通入。
    （4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣，應(yīng)該從圖中選擇的發(fā)生裝置是
     
    （填字母），收集裝置是
     
    （填字母）。

    發(fā)布：2024/12/5 13:30:2組卷：62引用：2難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正