富馬酸亞鐵是治療貧血藥物的一種。能有效避免添加無機(jī)鐵對維生素等活性物質(zhì)的破壞。請根據(jù)下列信息回答對應(yīng)的問題：
（1）在“富馬酸亞鐵”中，亞鐵離子的核外電子排布式為 3d63d6，其未成對電子數(shù)數(shù)量為 44。
（2）富馬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列幾種溶劑中，可以溶解富馬酸的有 ACAC（填寫字母選項(xiàng)）
A．水
B．乙醚
C．乙醇
D．苯
（3）富馬酸結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化類型是 sp2sp2，其中元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?O＞C＞HO＞C＞H。
（4）如圖是富馬酸的一種同分異構(gòu)體：馬來酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示，查閱資料發(fā)現(xiàn)，富馬酸的熔點(diǎn)在300℃，而馬來酸熔點(diǎn)僅140℃，請用文字說明其熔點(diǎn)差異巨大原因：從富馬酸結(jié)構(gòu)可知，其較容易形成分子間氫鍵，而馬來酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，故富馬酸熔點(diǎn)高于馬來酸從富馬酸結(jié)構(gòu)可知，其較容易形成分子間氫鍵，而馬來酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，故富馬酸熔點(diǎn)高于馬來酸。
鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括 ACAC。Fe（CO）5的熔沸點(diǎn)高于高于Ni（CO）4（填“高于”或“低于”）
A．極性共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
（5）除了常規(guī)的藥物補(bǔ)鐵，老人家推崇“鐵鍋炒菜”補(bǔ)鐵，這種補(bǔ)鐵效果十分有限，主要原因是鐵鍋表面會(huì)覆蓋一層四氧化三鐵，或者氧化鐵，不適合人體的直接吸收，反倒是鍋底會(huì)存在少量的石墨與氧化亞鐵，理想氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示：
已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρ g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為 44，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為 1212；Fe2+與O2-最短核間距為 336NAρ×1010336NAρ×1010 pm。
3
36
N
A
ρ
3
36
N
A
ρ
【答案】3d6；4；AC；sp2；O＞C＞H；從富馬酸結(jié)構(gòu)可知，其較容易形成分子間氫鍵，而馬來酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，故富馬酸熔點(diǎn)高于馬來酸；AC；高于；4；12；×1010
3
36
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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