當(dāng)前位置：
2020-2021學(xué)年江蘇省G4（蘇州中學(xué)、鹽城中學(xué)、揚(yáng)州中學(xué)、常州中學(xué)）高三（上）期末化學(xué)試卷>
試題詳情
以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣（主要成分為Fe2O3、SiO2和少量Al2O3）為原料均能制備FeSO4?7H2O晶體
（1）取4g廢棄小鐵釘，先用濃度為10%的碳酸鈉溶液清除油漬，然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌2～3次后，再加到如圖1所示的三頸燒瓶中，再加入15mL 4.6mol?L-1的硫酸溶液?？刂?0～80℃水浴加熱10～15分鐘，將所得溶液經(jīng)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，得到FeSO4?7H2O晶體。
①NaOH溶液的作用是 吸收反應(yīng)中可能產(chǎn)生的SO2等氣體，防止污染環(huán)境吸收反應(yīng)中可能產(chǎn)生的SO2等氣體，防止污染環(huán)境。
②用冷水洗滌FeSO4?7H2O晶體的操作是 沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中加水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中加水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次
③將FeSO4?7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，生成紅棕色固體，寫出反應(yīng)方程式 2FeSO4?7H2O 800℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑2FeSO4?7H2O 800℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。
（2）以赤鐵礦渣為原料制備FeSO4?7H2O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的赤鐵礦渣，在不斷攪拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，用1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)溶液pH到3.5～4.1，生成Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌、將沉淀溶入1.0mol?L-1硫酸溶液中，同時(shí)加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾在不斷攪拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，用1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)溶液pH到3.5～4.1，生成Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌、將沉淀溶入1.0mol?L-1硫酸溶液中，同時(shí)加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶，過濾，用丙酮洗滌，干燥。
已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.5時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全；pH=4.1時(shí)，Al3+開始沉淀。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1NaOH、鐵粉。
（3）通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取3.000g FeSO4?7H2O樣品，加適量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)），經(jīng)3次測(cè)定，每次消耗KMnO4溶液的體積如表。
800
℃
800
℃
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
| 消耗KMnO4溶液體積 | 19.98mL | 20.58mL | 20.02mL |
消耗KMnO4溶液的平均體積V=mL=20.00mL；
20mL溶液中，n（KMnO4）=0.02000mol?L?1×20.00×10?3L=4.000×10?4mol；
根據(jù)電子守恒關(guān)系：5FeSO4?7H2O～KMnO4可知，n（FeSO4?7H2O）=4.000×10?4mol×5=2.000×10?3mol；
100mL溶液中，n（FeSO4?7H2O）=2.000×10?3mol×5=1.000×10?2mol；
FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%≈92.67%。
19
.
98
+
20
.
02
2
20mL溶液中，n（KMnO4）=0.02000mol?L?1×20.00×10?3L=4.000×10?4mol；
根據(jù)電子守恒關(guān)系：5FeSO4?7H2O～KMnO4可知，n（FeSO4?7H2O）=4.000×10?4mol×5=2.000×10?3mol；
100mL溶液中，n（FeSO4?7H2O）=2.000×10?3mol×5=1.000×10?2mol；
FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
1
.
000
×
1
0
-
2
mol
×
278
g
/
mol
3
.
000
g
消耗KMnO4溶液的平均體積V=mL=20.00mL；
20mL溶液中，n（KMnO4）=0.02000mol?L?1×20.00×10?3L=4.000×10?4mol；
根據(jù)電子守恒關(guān)系：5FeSO4?7H2O～KMnO4可知，n（FeSO4?7H2O）=4.000×10?4mol×5=2.000×10?3mol；
100mL溶液中，n（FeSO4?7H2O）=2.000×10?3mol×5=1.000×10?2mol；
FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%≈92.67%。
。（寫出具體計(jì)算過程）19
.
98
+
20
.
02
2
20mL溶液中，n（KMnO4）=0.02000mol?L?1×20.00×10?3L=4.000×10?4mol；
根據(jù)電子守恒關(guān)系：5FeSO4?7H2O～KMnO4可知，n（FeSO4?7H2O）=4.000×10?4mol×5=2.000×10?3mol；
100mL溶液中，n（FeSO4?7H2O）=2.000×10?3mol×5=1.000×10?2mol；
FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
1
.
000
×
1
0
-
2
mol
×
278
g
/
mol
3
.
000
g
【答案】吸收反應(yīng)中可能產(chǎn)生的SO2等氣體，防止污染環(huán)境；沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中加水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次；2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；在不斷攪拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，用1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)溶液pH到3.5～4.1，生成Fe（OH）3沉淀，過濾、洗滌、將沉淀溶入1.0mol?L-1硫酸溶液中，同時(shí)加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾；消耗KMnO4溶液的平均體積V=mL=20.00mL；
20mL溶液中，n（KMnO4）=0.02000mol?L?1×20.00×10?3L=4.000×10?4mol；
根據(jù)電子守恒關(guān)系：5FeSO4?7H2O～KMnO4可知，n（FeSO4?7H2O）=4.000×10?4mol×5=2.000×10?3mol；
100mL溶液中，n（FeSO4?7H2O）=2.000×10?3mol×5=1.000×10?2mol；
FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%≈92.67%。
800
℃
19
.
98
+
20
.
02
2
20mL溶液中，n（KMnO4）=0.02000mol?L?1×20.00×10?3L=4.000×10?4mol；
根據(jù)電子守恒關(guān)系：5FeSO4?7H2O～KMnO4可知，n（FeSO4?7H2O）=4.000×10?4mol×5=2.000×10?3mol；
100mL溶液中，n（FeSO4?7H2O）=2.000×10?3mol×5=1.000×10?2mol；
FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
1
.
000
×
1
0
-
2
mol
×
278
g
/
mol
3
.
000
g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~