分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)可以對物質(zhì)的性質(zhì)進行解釋和預(yù)測。
（1）閱讀資料，回答下列相關(guān)問題。
資料：人們常用“84”消毒液進行消毒。“84”消毒液的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。“84”消毒液呈無色或淡黃色，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得，其主要成分為NaClO、NaCl。
①資料涉及的物質(zhì)中，屬于堿的是 NaOHNaOH（填化學(xué)式，下同）；屬于鹽的是 NaClO、NaClNaClO、NaCl。
②實驗室中，常用二氧化錳與濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
④“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2使消毒殺菌能力增強，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律：酸酸+鹽鹽=（新）酸（新）酸+（新）鹽（新）鹽。（填物質(zhì)類別）
（2）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，是因為“84”消毒液會與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成物會發(fā)生 2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“84”消毒液不能與潔廁靈（含鹽酸）混用，混用會發(fā)生如下反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。
①該反應(yīng)中起氧化作用的微粒是 ClO-ClO-。
②若反應(yīng)中生成了0.01molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.010.01mol。
（4）2016年巴西奧運會期間，工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠?？赡艿脑蚴荖aClO將H2O2氧化，NaClO變成NaCl,失去殺菌能力，產(chǎn)生的O2促進藻類快速生長。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（5）實驗室要配制480mL1.0mol?L-1制備“84”消毒液用的NaOH溶液。
①實驗需要稱量的NaOH的質(zhì)量為 20.020.0g。必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 500mL容量瓶500mL容量瓶。
②下列實驗操作步驟的順序為 badcbadc（填字母序號）。
③配制過程中，下列操作會引起所配制溶液濃度偏低的是 acdacd（填字母序號）。
a.NaOH固體已經(jīng)潮解
b.定容時，俯視容量瓶刻度
c.未洗滌燒杯和玻璃棒
d.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
△
△
光照
光照
【答案】NaOH；NaClO、NaCl；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；酸；鹽；（新）酸；（新）鹽；2HClO 2HCl+O2↑；ClO-；0.01；；20.0；500mL容量瓶；badc；acd
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光照
；20.0；500mL容量瓶；badc；acd【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
相似題
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補充完事后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5