甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=△H1+12△H2-12△H3△H1+12△H2-12△H3
（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小KP大于大于 KQ （填“大于”、“小于”或“等于”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加。
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g），CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BDBD。
A．氣體是密度不變
B．氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．υ正（CH3OH）=2υ正（H2）
D．υ正（H2）=2υ逆（CO）
②該溫度下，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=44。
③若在t1時(shí)刻再加入1mol CH3OH（g），在t2 時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線（不要求計(jì)算具體數(shù)值，畫出變化的趨勢和范圍即可）。
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
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【答案】△H1+△H2-△H3；大于；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加；BD；4；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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