已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl.當 Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為

3：2

3：2

．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為

大于0，小于1.5

大于0，小于1.5

．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為

112

112

 mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）

學生編號	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
甲	（ 3 - 1 ） 2 = （ 1 . 12 - 0 . 672 ） 22 . 4 ÷ X
乙	3 X - 0 . 672 ÷ 2 = 1 0 . 672 ÷ 2 - （ 1 . 12 - X ）

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分數(shù)為x,將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．