工業(yè)生產和社會生活重要應用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應屬于

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）增大反應體系壓強，則該反應化學平衡常數(shù)

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO₄溶液進行以下實驗探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

cd

cd

（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽極移動
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是

O₂

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應式為

CH₄-8e^-+10OH^-═

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-═

CO

2

-

3

+7H₂O

。
②當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為

0.28L

0.28L

。