已知：常溫下，A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為bb．
a 大于7 b 等于7 c 小于7
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-1010-10mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-1210-12mol/L．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M++H2O?MOH+H+M++H2O?MOH+H+．
【答案】b；10-10；10-12；M++H2O?MOH+H+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：4難度：0.5
相似題
-
1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）的負(fù)對數(shù)[-lgc（H+）水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6 -
2．25℃時，向10mL0.05mol?L-1的MgCl2溶液中通入氨氣，測得溶液中的p（OH-）與p（）之間的變化曲線如圖所示[已知：Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5，p（X）=-lgc（X），忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是（ ?。?/h2>Mg2+2發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7