以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO2-4，寫出有關(guān)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2-4+16H+FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2-4+16H+．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀．
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【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+；4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓；使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：6難度：0.5
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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