次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是 NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解。
（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯（ClONO2）與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之處。下列推測有一項不合理，該選項是 DD。
A.具有強氧化性
B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
D.水解生成鹽酸和硝酸
二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為
C3N3O3Cl2-+H++2H2O═C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+═I2+Cl-+H2O
I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（3）滴定達到終點的現(xiàn)象為：溶液由 藍藍色變 無無色，且半分鐘內(nèi)不再改變。
（4）通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品 根據(jù)方程式得到關(guān)系式為C3N3O3Cl2-～2HClO～2I2～4S2O32-，n（Na2S2O3）=0.0200L×0.1000mol?L-1=2.000×10-3mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n（Cl）=0.5n（S2O32-）=1.000×10-3mol,氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2樣品的質(zhì)量×100%=0.355g×21.1200g×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品根據(jù)方程式得到關(guān)系式為C3N3O3Cl2-～2HClO～2I2～4S2O32-，n（Na2S2O3）=0.0200L×0.1000mol?L-1=2.000×10-3mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n（Cl）=0.5n（S2O32-）=1.000×10-3mol,氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2樣品的質(zhì)量×100%=0.355g×21.1200g×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計算過程）該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2樣品的質(zhì)量×100%。
（5）若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值 偏低偏低（填“偏高”或“偏低）。
測定中轉(zhuǎn)化為
HC
l
O
的氯元素質(zhì)量
×
2
樣品的質(zhì)量
0
.
355
g
×
2
1
.
1200
g
測定中轉(zhuǎn)化為
HC
l
O
的氯元素質(zhì)量
×
2
樣品的質(zhì)量
0
.
355
g
×
2
1
.
1200
g
測定中轉(zhuǎn)化為
HC
l
O
的氯元素質(zhì)量
×
2
樣品的質(zhì)量
【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解；D；藍；無；根據(jù)方程式得到關(guān)系式為C3N3O3Cl2-～2HClO～2I2～4S2O32-，n（Na2S2O3）=0.0200L×0.1000mol?L-1=2.000×10-3mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n（Cl）=0.5n（S2O32-）=1.000×10-3mol，氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10-3mol×35.5g/mol=0.0355g，250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g，該樣品的有效氯=×100%=×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品；偏低
測定中轉(zhuǎn)化為
HC
l
O
的氯元素質(zhì)量
×
2
樣品的質(zhì)量
0
.
355
g
×
2
1
.
1200
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.3
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應(yīng)該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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