如圖是元素周期表的一部分，①～⑩代表10種元素，用化學語言回答下列問題：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為 
。
（2）這些元素形成的最高價氧化物的水化物中呈兩性的是 Al（OH）3Al（OH）3，寫出元素①的簡單氣態(tài)氫化物的電子式 
。
（3）⑩元素處于元素周期表中的位置是 第四周期第ⅦA族第四周期第ⅦA族。
（4）②、③、④分別與氫元素組成含10電子的分子的化學式分別為 NH3NH3、H2OH2O、HFHF。
（5）寫出⑦、⑧、⑨對應陰離子的離子半徑由大到小的順序是 P3-＞S2-＞Cl-P3-＞S2-＞Cl-。
（6）元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強的是 ClCl，能證明這一事實的依據(jù)是 Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaBr=Br2+2NaCl（回答一條即可）。
【答案】；Al（OH）3；；第四周期第ⅦA族；NH3；H2O；HF；P3-＞S2-＞Cl-；Cl；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
；Al（OH）3；；第四周期第ⅦA族；NH3；H2O；HF；P3-＞S2-＞Cl-；Cl；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：1難度：0.7
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（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
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