將適量CuO放入裝有過量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，向所得溶液中依次加入質量分數為17.1%的Ba（OH）2溶液，測得的數據如下：
| 次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入Ba（OH）2溶液質量/g | 50g | 50g | 50g | 50g | 50g |
| 產生沉淀質量/g | 11.65g | 23.3g | 39.85g | 56.4g | 56.4g |
| 沉淀增加質量/g | / | 11.65g | 16.55g | 16.55g | 0g |
硫酸消耗完，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀兩種沉淀
硫酸消耗完，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀兩種沉淀
。（2）實驗中稀硫酸溶液的溶質質量。
（3）畫出燒杯中溶液質量與加入Ba（OH）2溶液質量的大致變化關系。（縱坐標的量不用標出）
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】硫酸消耗完，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀兩種沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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