實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）
步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；
步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；
步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；
步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70mL。
（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是AA，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是AA
A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的pp分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為[Ar]3d6[Ar]3d6，基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為
。
（4）測得FeSO4的濃度為0.16mol/L0.16mol/L。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
【考點】中和滴定．
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；A；A；p；第四周期第Ⅷ族；[Ar]3d6；；0.16mol/L
；0.16mol/L【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.7
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據，進行必要的數(shù)據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：52引用：2難度：0.6