目前，全世界鎳的消費量僅次于銅鋁鉛鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，鎳與鐵相比，鎳更不易形成正三價的化合物，原因是三價鎳的外層電子排布式為3d7，三價鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，更穩(wěn)定三價鎳的外層電子排布式為3d7，三價鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，更穩(wěn)定。
（2）圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)。該分子中C原子的雜化方式sp3、sp2sp3、sp2，該分子中存在的化學鍵有配位鍵、共價鍵配位鍵、共價鍵。
（3）四羰基鎳[Ni（CO4）]為無色揮發(fā)性劇毒液體。沸點43℃，不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑。四羰基鎳的晶體類型是分子晶體分子晶體。
（4）NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖2），將它在氧氣中加熱，部分Ni2+將氧化為Ni3+，成為NixO（x＜1）?，F(xiàn)有一批NixO，測得密度為7.3g?cm-3，晶胞參數(shù)a約為0.4nm。
①對下列NaCl型晶體，按穩(wěn)定性由大到小的順序排列：a＞d＞b＞ca＞d＞b＞c。
a.CaO
b.NaBr
c.KBr
d.BaO
②NixO晶體的摩爾質(zhì)量為70g/mol70g/mol（保留整數(shù)），x的值為0.90.9（保留一位小數(shù)），寫出標明Ni價態(tài)的化學式（如NimⅡNinⅢO）：NiⅡ0.7NiⅢ0.2ONiⅡ0.7NiⅢ0.2O。
N
i
Ⅱ
0
.
7
N
i
Ⅲ
0
.
2
O
N
i
Ⅱ
0
.
7
N
i
Ⅲ
0
.
2
O
【答案】[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；三價鎳的外層電子排布式為3d7，三價鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，更穩(wěn)定；sp3、sp2；配位鍵、共價鍵；分子晶體；a＞d＞b＞c；70g/mol；0.9；
N
i
Ⅱ
0
.
7
N
i
Ⅲ
0
.
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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