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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A元素不與B、C、D三種元素同周期,且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問題:(答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>C
N>O>C
;BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
;A3D+離子的VSEPR模型為
四面體
四面體
;B、C的氣態(tài)氫化物分子中,鍵角的大小關(guān)系為B
C(填“>、=或<”).
(2)E元素在元素周期表分區(qū)中屬于
d
d
區(qū)元素,該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(3)下列敘述正確的是
BD
BD
.(填字母)
A.A元素位于元素周期表的s區(qū),且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小
B.M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C.N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵           
D.BA4為最簡單的有機(jī)物
(4)某離子化合物R的化學(xué)式為CA5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則R的電子式為
菁優(yōu)網(wǎng)
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(5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為ECl3?6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為
[TiCl(H2O)5]2+
[TiCl(H2O)5]2+

【答案】N>O>C;O=C=O;四面體;>;d;3d24s2;BD;菁優(yōu)網(wǎng);[TiCl(H2O)5]2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:98引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng),下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
    X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
    Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
    L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
    請(qǐng)回答如下問題:
    (1)L元素在周期表中的位置是
     
    ,該原子核外電子排布式是
     
    ,其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
     

    (2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
     
    ,1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為
     
    (用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示)
    (3)元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
     
    ,該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
     

    (4)X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)
     
    δ鍵,
     
    個(gè)π鍵
    (5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為
     

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.對(duì)微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
    (1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是
     

    A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
    B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
    C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
    D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
    (2)下列化學(xué)用語正確的是
     
    。
    A.CO2分子的電子式為:菁優(yōu)網(wǎng)
    B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
    174
    117
    Ts

    C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)

    D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
    (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
     
    (填序號(hào),下同),屬于共價(jià)化合物的是
     

    (4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
     
    。
    (5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價(jià)為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
     
    。
    A.原子半徑:Y>Z>X
    B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
    C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
    D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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