為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應的離子方程式是（補全并配平）：22MnO-4+1010Cl-+1616H+H+=22Mn2++55Cl2Cl2+88H2OH2O。
（2）本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相關反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 打開活塞b,將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b,取下D震蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色打開活塞b,將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b,取下D震蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是 確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾。
（7）結合元素周期律解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
M
n
O
-
4
【考點】探究鹵素單質間的置換反應．
【答案】2；10；16；H+；2；5；Cl2；8；H2O；裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：140引用：1難度：0.7
相似題
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1．某?；瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程及現(xiàn)象：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸；
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列問題。
（1）B中反應的離子方程式為。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是。
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，單質的得電子能力逐漸（填“減弱”或“增強”）。
（5）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2所示；下列描述錯誤的是。
A.淡化海水水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D.用SO2水溶液吸吸收Br2的離子反應方程式為Br2+SO2+2H2O═4H+++2Br-SO2-4發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
III．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應制備氯氣，反應的離子方程式是。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是。
（6）從原子結構角度分析氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7 -
3．為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a
Ⅳ．…
（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
（3）過程Ⅲ的實驗目的是。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。
（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是。此處發(fā)生的化學方程式是。
（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：
a.（CN）2與KOH反應的化學方程式。
b.在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：92引用：3難度：0.5