Ⅰ．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題．工業(yè)合成氨反應(yīng)方程式如下N2+3H2高溫高壓、催化劑△2NH3．
（1）已知N≡N鍵鍵能為945kJ/mol,H-H鍵鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol.若有3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，理論上 放出放出（選填“放出”或“吸收”）93kJ熱量．
（2）為探究影響合成氨轉(zhuǎn)化率的因素，小芳同學(xué)利用控制變量法測(cè)得平衡狀態(tài)下NH3含量如下表（其他因素相同）．
高溫高壓
、
催化劑
△
| 壓強(qiáng)/Mpa 溫度℃ |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3% | 81.5% | 86.49% | 89.9% | 95.4% | 98.8% |
| 300 | 2.2% | 52.0% | 64.2% | 71.0% | 84.2% | 92.6% |
| 400 | 0.49% | 25.1% | 38.2% | 47.0% | 65.2% | 79.8% |
| 500 | 0.19% | 10.6% | 19.1% | 26.49% | 42.2% | 57.5% |
| 600 | 0.05% | 4.5% | 9.1% | 13.89% | 23.1% | 3.14% |
增大
增大
（填“增大”“不變”“減小”，下同），v（逆） 增大
增大
．②請(qǐng)分析為什么工業(yè)合成氨壓強(qiáng)通常控制在20～50MPa而不是選擇更大的壓強(qiáng)？
壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高
壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高
．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】放出；增大；增大；壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來(lái)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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