(1)根據原子結構理論可以預測:第八周期將包括 5050種元素,111號元素Rg是為紀念科學家倫琴而命名的,指出其在周期表中的位置:第七周期第IB族第七周期第IB族。
(2)蛋白質是由多肽鏈組成的,多肽鏈的基本單元如圖(a)所示,若圖中標號的6個原子共平面,則N的雜化類型為 sp2sp2;是共價分子,可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。其二聚體如圖(b)所示,則其中Be的雜化方式為 sp2sp2。
(3)鍵長越短,往往鍵能越大,表明共價鍵越穩(wěn)定。鹵素單質的鍵能數據如下表:
鍵 | 鍵能/(kJ?mol-1) |
F-F | 157 |
Cl-Cl | 242.7 |
Br-Br | 193.7 |
F-F鍵之間由于F的原子半徑小,成鍵時外層電子之間的斥力增加,使其鍵能下降,而Cl-Cl鍵鍵長小于Br-Br鍵長,故鍵能更大
F-F鍵之間由于F的原子半徑小,成鍵時外層電子之間的斥力增加,使其鍵能下降,而Cl-Cl鍵鍵長小于Br-Br鍵長,故鍵能更大
。(4)氫鍵對物質的物理性質會產生一定影響。
①判斷物質沸點
小于
小于
(填“大于”或“小于”)。②氯仿在苯中的溶解度明顯比1,1,1-三氯乙烷在苯中的溶解度大,請給出一種可能的原因:
CHCl3的氫原子與苯環(huán)的共軛電子形成氫鍵,增強了在其中的溶解性
CHCl3的氫原子與苯環(huán)的共軛電子形成氫鍵,增強了在其中的溶解性
。(5)金屬Ni的晶格型式是面心立方,晶胞參數為a,密度為8.90g?cm-3,計算:
①a=
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②在N原子所形成的空隙中,能放入的最大原子的半徑為
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【答案】50;第七周期第IB族;sp2;sp2;F-F鍵之間由于F的原子半徑小,成鍵時外層電子之間的斥力增加,使其鍵能下降,而Cl-Cl鍵鍵長小于Br-Br鍵長,故鍵能更大;小于;CHCl3的氫原子與苯環(huán)的共軛電子形成氫鍵,增強了在其中的溶解性;;a;a-a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5難度:0.6
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1.鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,其晶體密度的計算表達式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7難度:0.7 -
2.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結構如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成),則平均每一個C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53難度:0.4 -
3.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數依次增大,其相關信息如下:
①A的周期序數等于其主族序數;
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據的最高能層符號為
(2)B、C、D的電負性由大到小的順序為
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍色沉淀溶解,得到深藍色溶液,再向深藍色透明溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結構(面心立方)如圖2所示:已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14難度:0.5