在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-164.7kJ?mol-1；反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ?mol-1；反應Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）═CO2（g）+CH4（g）ΔH=-247.1kJ?mol-1。向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h1>
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：240引用：9難度：0.5
相似題
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1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：21引用：2難度：0.6 -
2．在3個容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，分別在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（ ?。?br />
容器溫度
（T1＞T2）起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n（H2O） n（C） n（CO） n（H2） n（CO） Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 Ⅱ T1 1.2 1.2 0 0 x Ⅲ T2 0 0 0.6 0.6 y 發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：35引用：2難度：0.6 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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