物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）AlCl₃溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）；若把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

Al₂O₃

；若將AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，該反應的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（2）將1L0.2 mol?L^-1HA溶液與1L0.1mol?L^-1NaOH溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
①混合溶液中，c（A^-）

＜

＜

c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

=

=

0.1 mol?L^-1。
（3）已知25℃是部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-6	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11

則pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：

①＞②＞③

①＞②＞③

（用序號表示由大到小的順序）。
（4）已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=6.3×10^-36，則向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是

CuS

CuS

（填化學式），除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺，可以選用FeS作沉淀劑，寫出除去廢水中Cu²⁺的離子方程式：

Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺

Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺

。