實驗室常用MnO2固體和濃鹽酸反應制取Cl2，如圖是實驗室制取并收集少量純凈Cl2裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗；
（2）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）為了除去氯氣這混有的氯化氫氣體，裝置B中應選用的試劑是（填序號） ②②；
①NaOH溶液
②飽和食鹽水
③AgNO3
（4）裝置C的作用是 干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）；
（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
加熱
加熱
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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