金屬鐵對人類的生產(chǎn)生活和社會發(fā)展有著極其重要的作用。請回答下列問題：
鐵的性質(zhì)
為除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設(shè)計了以下兩個實驗方案：

（1）寫出方案Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，其基本反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

置換反應(yīng)

。此方案得出兩種金屬的活動性由強到弱的順序為

鐵＞銅

鐵＞銅

。
（2）以上兩個實驗方案中，說明你選擇的方案和理由：

Ⅰ，可以制得更多的銅（Ⅱ，便于觀察是否除盡）

Ⅰ，可以制得更多的銅（Ⅱ，便于觀察是否除盡）

。
鐵的冶煉
如圖為實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）。

實驗步驟如下：
Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ.裝好藥品……；
Ⅲ.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。
（3）補全步驟Ⅱ，裝好藥品，

先通入一段時間一氧化碳，再點燃酒精噴燈

先通入一段時間一氧化碳，再點燃酒精噴燈

。
（4）實驗中可看到A處玻璃管里的實驗現(xiàn)象：

紅色粉末變黑

紅色粉末變黑

，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃高溫ˉ2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃高溫ˉ2Fe+3CO₂

。
（5）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有

①②

①②

（填序號）。
①收集多余的CO
②檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO₂
（6）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵。據(jù)此填寫下列框圖中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量

。

鐵的銹蝕與防護
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行如圖實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)A、D試管內(nèi)鐵釘被銹蝕，D管內(nèi)鐵釘有較厚鐵銹。B、C管內(nèi)鐵釘無明顯變化（氯化鈣固體用于除去試管內(nèi)的水蒸氣）。

（7）對比A、B試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的

O₂

O₂

發(fā)生化學反應(yīng)。
（8）對比A、D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與

NaCl

NaCl

有關(guān)。
（9）鐵銹蝕后應(yīng)及時除銹的原因是

鐵銹疏松多孔，鐵能進一步被銹蝕

鐵銹疏松多孔，鐵能進一步被銹蝕

。
（10）生活中為防止鐵鍋被銹蝕可采用的方法有

保持鐵鍋的干燥、清潔

保持鐵鍋的干燥、清潔

。