銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是防止Fe3+水解生成Fe（OH）3防止Fe3+水解生成Fe（OH）3。
（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
反應(yīng)①中的氧化劑為Cu2+Cu2+?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol?Lˉ1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為0.1250.125mol?Lˉ1。
【答案】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；酸性；防止Fe3+水解生成Fe（OH）3；Cu2+；0.125
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：762引用：4難度：0.5
相似題
-
1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型（共4小問(wèn)，化學(xué)方程式每個(gè)2分，反應(yīng)類(lèi)型每個(gè)1分，共12分）：
（1）溴苯的制備、
（2）用甲苯制備TNT、
（3）由丙烯制備聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：、．發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．按要求答題：
（1）氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硝酸貯存棕色試劑瓶并避光保存的原因。
（4）檢驗(yàn)氯化銨中有的離子方程式NH+4。
（5）在一定條件下，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出184.5kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：13引用：2難度：0.6 -
3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：5引用：2難度：0.5