已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數依次增大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Lv在周期表中的位置是第七周期VIA族第七周期VIA族。
（2）下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是abdabd。
a.離子半徑：Te2-＞Se2- b.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S
c.熔、沸點：H2O＞H2S d.酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）從原子結構角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因Se與S是同主族元素，Se比S電子層數多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4Se與S是同主族元素，Se比S電子層數多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4。
（4）實驗室用如圖方法制備H2S并進行性質驗證。
①設計B裝置的目的是證明H2S具有還原性H2S具有還原性，B中實驗現象為出現淡黃色沉淀（或渾濁）出現淡黃色沉淀（或渾濁）。
②實驗中經檢測發(fā)現C中溶液pH降低且出現黑色沉淀。C中反應的離子方程式是Cu2++H2S═CuS↓+2H+Cu2++H2S═CuS↓+2H+。
③有同學根據“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現上述現象。該觀點不正確的理由是該反應發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因為生成弱電解質該反應發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因為生成弱電解質。
【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律的作用．
【答案】第七周期VIA族；abd；Se與S是同主族元素，Se比S電子層數多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；H2S具有還原性；出現淡黃色沉淀（或渾濁）；Cu2++H2S═CuS↓+2H+；該反應發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因為生成弱電解質
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：3難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3