可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑，CaC2+N2 高溫 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s21s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線型直線型。
（2）尿素分子中C原子采取sp2sp2雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
。
（3）三聚氰胺
俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過分子間氫鍵分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為66
（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ?mol-1、NaCl786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直線型；sp2；；；；分子間氫鍵；6；CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
；；；分子間氫鍵；6；CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：2難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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