實(shí)驗(yàn)室將回收廢舊三元鋰離子電池經(jīng)過放電、拆解、分離集流體等操作獲得正極活性物質(zhì)（主要成分LiNixCoyMn1-x-yO2）。從材料中回收錳、鈷、鎳的工藝流程如圖：
已知：①“酸浸液”中的金屬離子主要有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+
②“沉錳”濾液中鈷、鎳分別以[Co（NH3）6]3+、[Ni（NH3）6]2+形式存在回答下列問題：
（1）廢舊電池獲得正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中使電池短路放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能。
（2）①已知LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn化合價(jià)相同，則它們的化合價(jià)為 +3+3。
②“酸浸”時(shí)若用一定濃度的鹽酸替代雙氧水和硫酸，缺點(diǎn)是 生成Cl2污染環(huán)境生成Cl2污染環(huán)境。
（3）“沉錳”所得錳沉淀主要成分為MnO2、MnO（OH）2、MnOOH。反應(yīng)溫度對錳的沉淀率影響如圖所示。
①“沉錳”生成MnO2的離子方程式：Mn2++H2O2+2NH3?H2O=MnO2↓++2H2OMn2++H2O2+2NH3?H2O=MnO2↓++2H2O。
②控制過氧化氫添加量，當(dāng)反應(yīng)溫度升高，錳的沉淀率降低的可能原因：溫度升高，H2O2受熱分解，導(dǎo)致Mn2+未完全沉淀溫度升高，H2O2受熱分解，導(dǎo)致Mn2+未完全沉淀。
③錳沉淀最好用 CC（填字母）洗滌，洗滌液回收到“鈷鎳分離”使用以提高回收率。
A．蒸餾水
B．NaOH溶液
C．氨水
D．稀硫酸
（4）由“鈷鎳分離”過程可知與EDTA絡(luò)合能力：Co3+＜＜Ni2+（填“＞”、“＜”或“=”）。添加適量NaOH加熱蒸氨得到Co（OH）3沉淀的離子方程式 [Co（NH3）6]3++3OH- Co（OH）3↓+6NH3↑[Co（NH3）6]3++3OH- Co（OH）3↓+6NH3↑。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能；+3；生成Cl2污染環(huán)境；Mn2++H2O2+2NH3?H2O=MnO2↓++2H2O；溫度升高，H2O2受熱分解，導(dǎo)致Mn2+未完全沉淀；C；＜；[Co（NH3）6]3++3OH- Co（OH）3↓+6NH3↑
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：3難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1