硼化鎳及鎳的化合物常用作有機合成的催化劑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)于硼和鎳的問題：
（1）鎳的基態(tài)原子的價電子排布圖（軌道式）為 
。
（2）鑒定Ni2+的特征反應(yīng)如圖：
①丁二酮肟中C原子的雜化軌道類型為 sp3雜化、sp2雜化sp3雜化、sp2雜化，丁二酮肟中H、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H（用元素符號表示）。
②鮮紅色沉淀二丁二酮肟合鎳的晶體中不存在的作用力是 cc。
a.σ鍵
b.π鍵
c.離子鍵
d.配位鍵
e.氫鍵
（3）①BF3與NF3的熔沸點大小關(guān)系為BF3＜＜NF3（填“＞”、“＜”或“=”）。
②BF3的鍵角大于NF3的鍵角，解釋其原因 根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3中心原子B采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，NF3中心原子N采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF3的鍵角大于NF3的鍵角根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3中心原子B采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，NF3中心原子N采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF3的鍵角大于NF3的鍵角。
（4）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 MgB2MgB2；鎂原子的配位數(shù)為 1212。
【答案】；sp3雜化、sp2雜化；O＞N＞C＞H；c；＜；根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3中心原子B采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，NF3中心原子N采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF3的鍵角大于NF3的鍵角；MgB2；12
；sp3雜化、sp2雜化；O＞N＞C＞H；c；＜；根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3中心原子B采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，NF3中心原子N采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF3的鍵角大于NF3的鍵角；MgB2；12【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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