某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

；
化合反應(yīng)

2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃

2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃

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（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

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解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

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（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來(lái)．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）

3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃

3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃

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②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

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