輝銅礦（主要成分是Cu₂S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。
I．已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2 KJ?mol^-1
②Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ?mol^-1
（1）Cu₂S與Cu₂O反應(yīng)生成Cu 和SO₂的熱化學(xué)方程式為

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0 KJ/mol

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0 KJ/mol

。
Ⅱ．Cu₂O 可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①：CH₃OCH₃ （g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）△H₁
反應(yīng)②：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）△H₂
（2）壓強(qiáng)為p kPa時(shí)，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則△H₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”，下同）0、△H₂

＜

＜

0．溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300～600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是

300～600 K 范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)②的小

300～600 K 范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)②的小

。

（3）若壓強(qiáng)為p KPa、溫度為800 K時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1molCH₃OCH₃ 和1molCO發(fā)生反應(yīng)①，2 min時(shí)達(dá)到平衡，則前2 min內(nèi)CH₃COOCH₃ 的平均生成速率為

0.225 mol?L^-l?min^-1

0.225 mol?L^-l?min^-1

，該條件下平衡常數(shù)K=

180

180

。
（4）以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料--納米Cu₂O，其工作原理如圖圖3所示。則b是

負(fù)

負(fù)

極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O

2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O

。