氨是一種重要的化工原料，在化工、食品、醫(yī)藥等行業(yè)有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氮氧化物（NO、NO₂）可導(dǎo)致大氣污染。工業(yè)上一般采用NH₃無害化處理含氮氧化物的尾氣。
①處理NO尾氣。已知下列反應(yīng)：
?。?NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1632.4kJ?mol^-1；
ⅱ．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-902.0kJ?mol^-1。
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=

-1815.0kJ?mol^-1

-1815.0kJ?mol^-1

②處理NO₂尾氣。已知反應(yīng)：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0。相同條件下，在容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，分別通入3.2mol NH₃、2.4mol NO₂，在甲、乙、丙三種不同的催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，用傳感器測得容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的變化如圖1所示。催化劑甲作用下，0?6min內(nèi)反應(yīng)速率_V（NO₂）=

0.1mol?L^-1?min^-1

0.1mol?L^-1?min^-1

，三種催化劑作用下的反應(yīng)活化能最大的是

丙

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△H_甲、△H_乙、△H_丙的關(guān)系是

b

b

。
a.△H_甲＞△H_乙＞△H_丙
b.△H_甲=△H_乙=△H_丙
c.△H_甲＜△H_乙＜△H_丙
（2）氮化鎵（GaN）是一種半導(dǎo)體材料。高溫條件下，氨氣和鎵反應(yīng)可制備GaN：2Ga（s）+2NH₃（g）═2GaN（s）+3H₂（g）△H=-30.81kJ?mol^-1。在一恒容密閉容器中加入足量Ga,通入一定量NH₃發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示。

T₁、T₂的關(guān)系是T₁

＞

＞

（填“＞”或“＜”）T₂，已知B點(diǎn)對應(yīng)體系總壓強(qiáng)為P₆，則A點(diǎn)用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)K_P=

343

90

P

6

343

90

P

6

。
（3）尿素是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的主要氮肥之一。工業(yè)上通常以NH₃和CO₂為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH₂）₂]，該反應(yīng)由反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ兩步完成：
反應(yīng)?。?NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0；
反應(yīng)ⅱ：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＞0。
在實(shí)驗(yàn)室中利用上述方法合成尿素，一定條件下，往一恒容密閉容器中通入4mol NH₃和1mol CO₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中測得容器內(nèi)部分組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。則上述反應(yīng)歷程中，反應(yīng)

i

i

（填“ⅰ”或“ⅱ”）是快反應(yīng)，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)中NH₃合成尿素的轉(zhuǎn)化率為

30.5%

30.5%

。已知55min時(shí)，n[CO（NH₂）₂]=0.61mol。