利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）ΔH=-98kJ?mol-1。
（1）該反應平衡常數K的表達式為 c（SO3）c（SO2）c12（O2）c（SO3）c（SO2）c12（O2）；溫度降低，平衡常數K 增大增大（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）某溫度下該反應的平衡常數K=6，若在此溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入4molSO2（g）、2molO2（g）和4molSO3（g），則反應開始時v（正）＞＞v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 bb（填寫序號字母）。
a.n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
b.容器內壓強保持不變
c.生成SO3的速率與消耗SO2的速率相等
d.容器內的密度保持不變
（4）向2L的恒容密閉容器中，重新充入2molSO2和1molO2，測得SO2的物質的量隨時間變化如下表所示。
1
2
c
（
S
O
3
）
c
（
S
O
2
）
c
1
2
（
O
2
）
c
（
S
O
3
）
c
（
S
O
2
）
c
1
2
（
O
2
）
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n（SO2）/mol | 2 | 1.5 | 1 | 0.5 | 0.5 |
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
。達到平衡時，SO2的平衡轉化率為 75%
75%
。②上述反應達到平衡后，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）。a.及時分離出SO3
b.適當升高溫度
c.再充入2molSO2和1molO2
d.選擇高效的催化劑
【答案】；增大；＞；b；0.05mol?L-1?min-1；75%；c
c
（
S
O
3
）
c
（
S
O
2
）
c
1
2
（
O
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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