硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS₂、水和催化劑。
回答下列問題：
（1）制備NH₄SCN溶液：
①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是

堿石灰

堿石灰

。三頸燒瓶的下層CS₂液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是

使反應(yīng)物NH₃和CS₂充分接觸，并防止發(fā)生倒吸

使反應(yīng)物NH₃和CS₂充分接觸，并防止發(fā)生倒吸

。D裝置中連接分液漏斗和三頸燒瓶的橡皮管的作用是

平衡氣壓

平衡氣壓

。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K₁，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，發(fā)生反應(yīng)CS₂+3NH₃

催化劑

水浴加熱

NH₄SCN+NH₄HS（該反應(yīng)比較緩慢）至CS₂消失。
（2）制備KSCN溶液：
①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K₂，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH₄HS完全分解后（NH₄HS

△

H₂S↑+NH₃↑），打開K₂，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄SCN+KOH=KSCN+NH₃↑+H₂O

NH₄SCN+KOH=KSCN+NH₃↑+H₂O

。
②使用KOH溶液會(huì)使產(chǎn)品KSCN固體中混有較多的K₂S，工業(yè)上用相同濃度的K₂CO₃溶液替換KOH溶液，除原料成本因素外，優(yōu)點(diǎn)是

K₂CO₃能與NH₄SCN反應(yīng)產(chǎn)生更多CO₂和NH₃氣體，有利于殘留在裝置中的H₂S逸出

K₂CO₃能與NH₄SCN反應(yīng)產(chǎn)生更多CO₂和NH₃氣體，有利于殘留在裝置中的H₂S逸出

。
③裝置E中有淺黃色沉淀出現(xiàn)，寫出酸性重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液吸收其中酸性氣體的離子反應(yīng)方程式：

Cr₂

O

2

-

7

+3H₂S+8H⁺=3S↓+2Cr³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+3H₂S+8H⁺=3S↓+2Cr³⁺+7H₂O

。
（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（4）測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色）。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是

滴入最后一滴AgNO₃溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)

滴入最后一滴AgNO₃溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)

。
②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

97.0%

97.0%

（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。