Ⅰ．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。
（4）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中陽離子的操作是：取樣品加入氫氧化鈉，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口取樣品加入氫氧化鈉，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口。
Ⅱ．如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由Fe、H、O、Cl中的一種、兩種或三種元素組成。
（5）Ⅰ題中的高純氧化鐵對(duì)應(yīng)如圖中的 BB物質(zhì)（填序號(hào)）。
（6）B→A的轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)Ⅰ題中的反應(yīng) ①①（填序號(hào)）。
（7）C→B的轉(zhuǎn)化生成另一種氧化物的化學(xué)式是 H2OH2O。
（8）若D→E，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：2FeCl3+Fe═3FeCl22FeCl3+Fe═3FeCl2。
【答案】引流；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；復(fù)分解反應(yīng)；取樣品加入氫氧化鈉，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口；B；①；H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對(duì)應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽離子一定含有（填離子符號(hào)）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時(shí)不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時(shí)需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5 -
3．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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